Làm thử Thi thử tốt nghiệp THPT 2025-2026 · Hóa học · Liên trường Nghệ An · Lần 2

Cho các phát biểu về methylamine: (a) làm quỳ tím ẩm hóa đỏ; (b) $CH_3NH_2+HNO_2\to CH_3OH+N_2+H_2O$; (c) không phản ứng với $FeCl_3$; (d) là amine bậc một. Số phát biểu đúng là

Sodium có số hiệu nguyên tử 11. Cấu hình electron của $Na^+$ ở trạng thái cơ bản là

Tên của $H_2N-CH(CH_3)-COOH$ là

Tạo $Cu(OH)_2$ trong NaOH rồi thêm lòng trắng trứng. Nhận định đúng là

Cho $\Delta_fH^\circ$ của $C_3H_8(g)$, $H_2O(l)$, $CO_2(g)$ lần lượt là $-105{,}0$, $-285{,}8$, $-393{,}5$ kJ/mol. $\Delta_rH^\circ$ của $C_3H_8+5O_2\to3CO_2+4H_2O$ là

Cho $E^\circ$: Cu $0{,}340$ V, Ag $0{,}799$ V, Fe $-0{,}44$ V, Ni $-0{,}257$ V. Có bao nhiêu kim loại khử được $H^+$ ở điều kiện chuẩn?

Về sản xuất gang thép: (a) dùng nhiệt luyện tách Fe khỏi oxide; (b) dùng điện phân nóng chảy; (c) than cốc tạo nhiệt, chất khử và carbon cho gang; (d) hợp kim Fe chứa $0{,}85/30$ khối lượng carbon là thép. Số phát biểu đúng là

Mạ đồng lên chìa khóa thép bằng dung dịch $CuSO_4$; anode là đồng xu hợp kim Cu-Zn chứa 95% Cu. Mỗi khoảng thời gian x phút, cường độ lần lượt là $I$, $I+0{,}5$, $I+1$ A; khối lượng chìa khóa: 18,2; 18,6; 19,1; m gam.

Mạ đồng lên chìa khóa thép bằng dung dịch $CuSO_4$; anode là đồng xu hợp kim Cu-Zn chứa 95% Cu. Mỗi khoảng thời gian x phút, cường độ lần lượt là $I$, $I+0{,}5$, $I+1$ A; khối lượng chìa khóa: 18,2; 18,6; 19,1; m gam.

Mạ đồng lên chìa khóa thép bằng dung dịch $CuSO_4$; anode là đồng xu hợp kim Cu-Zn chứa 95% Cu. Mỗi khoảng thời gian x phút, cường độ lần lượt là $I$, $I+0{,}5$, $I+1$ A; khối lượng chìa khóa: 18,2; 18,6; 19,1; m gam.

Mạ đồng lên chìa khóa thép bằng dung dịch $CuSO_4$; anode là đồng xu hợp kim Cu-Zn chứa 95% Cu. Mỗi khoảng thời gian x phút, cường độ lần lượt là $I$, $I+0{,}5$, $I+1$ A; khối lượng chìa khóa: 18,2; 18,6; 19,1; m gam.

Nhận định: Trên chìa khóa xảy ra oxi hóa Cu thành $Cu^{2+}$.

Cho Al, Zn, Cu lần lượt vào ba ống nghiệm chứa $H_2SO_4$ 1 M. $E^\circ_{Al^{3+}/Al}=-1{,}676$ V, $E^\circ_{Zn^{2+}/Zn}=-0{,}762$ V, $E^\circ_{Cu^{2+}/Cu}=0{,}340$ V.

Cho Al, Zn, Cu lần lượt vào ba ống nghiệm chứa $H_2SO_4$ 1 M. $E^\circ_{Al^{3+}/Al}=-1{,}676$ V, $E^\circ_{Zn^{2+}/Zn}=-0{,}762$ V, $E^\circ_{Cu^{2+}/Cu}=0{,}340$ V.

Nhận định: Thêm vài giọt $CuSO_4$ vào ống Zn làm tốc độ thoát khí giảm.

Cho Al, Zn, Cu lần lượt vào ba ống nghiệm chứa $H_2SO_4$ 1 M. $E^\circ_{Al^{3+}/Al}=-1{,}676$ V, $E^\circ_{Zn^{2+}/Zn}=-0{,}762$ V, $E^\circ_{Cu^{2+}/Cu}=0{,}340$ V.

Cho Al, Zn, Cu lần lượt vào ba ống nghiệm chứa $H_2SO_4$ 1 M. $E^\circ_{Al^{3+}/Al}=-1{,}676$ V, $E^\circ_{Zn^{2+}/Zn}=-0{,}762$ V, $E^\circ_{Cu^{2+}/Cu}=0{,}340$ V.

Nhận định: Thay acid loãng bằng $H_2SO_4$ đặc nguội thì hiện tượng không đổi.

Điều chế isoamyl acetate: $CH_3COOH+C_5H_{11}OH\rightleftharpoons CH_3COOC_5H_{11}+H_2O$. Cho 8,80 g alcohol và 7,2 g acid, thu 10,4 g ester. Bảng IR cho $C=O$ ester ở $1750-1735\,cm^{-1}$.

Điều chế isoamyl acetate: $CH_3COOH+C_5H_{11}OH\rightleftharpoons CH_3COOC_5H_{11}+H_2O$. Cho 8,80 g alcohol và 7,2 g acid, thu 10,4 g ester. Bảng IR cho $C=O$ ester ở $1750-1735\,cm^{-1}$.

Nhận định: $CH_3COOH$ chỉ đóng vai trò acid theo Brønsted-Lowry.

Điều chế isoamyl acetate: $CH_3COOH+C_5H_{11}OH\rightleftharpoons CH_3COOC_5H_{11}+H_2O$. Cho 8,80 g alcohol và 7,2 g acid, thu 10,4 g ester. Bảng IR cho $C=O$ ester ở $1750-1735\,cm^{-1}$.

Nhận định: Peak khoảng $1740\,cm^{-1}$ đặc trưng cho liên kết $C=O$ của ester.

Điều chế isoamyl acetate: $CH_3COOH+C_5H_{11}OH\rightleftharpoons CH_3COOC_5H_{11}+H_2O$. Cho 8,80 g alcohol và 7,2 g acid, thu 10,4 g ester. Bảng IR cho $C=O$ ester ở $1750-1735\,cm^{-1}$.

Nhận định: Thay $H_2SO_4$ đặc bằng NaOH vẫn tạo isoamyl acetate với hiệu suất cao.

Xăng E5 gồm 5% thể tích ethanol ($D=0{,}8$ g/mL) và 95% xăng truyền thống ($D=0{,}7$ g/mL), gồm $C_8H_{18}:C_9H_{20}=3:4$ theo mol. Nhiệt cháy lần lượt là 1365,0; 5928,7; 6119,8 kJ/mol. Xe cần 211,8 kJ công cơ học mỗi km, hiệu suất 30%. Tính số lít xăng cho 55 km.

Chuẩn độ chlorine: $Cl_2+2KI\to2KCl+I_2$; $I_2+2Na_2S_2O_3\to2NaI+Na_2S_4O_6$. Chuẩn độ 50 mL mẫu bằng $Na_2S_2O_3$ 0,01 M hết 6,31 mL. Tính khối lượng $Cl_2$ trong mẫu, làm tròn đến 0,01 mg.