Làm thử Thi thử tốt nghiệp THPT lần 1 · Hóa học · Sở GD&ĐT Thái Nguyên · 2025 - 2026

Câu 1. Nhiệt tạo thành chuẩn $(\Delta_fH^\circ_{298})$ của $\mathrm{Fe_2O_3(s)}$, $\mathrm{Al_2O_3(s)}$ và $\mathrm{Fe(s)}$ lần lượt là $-824{,}2\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}$; $-1675{,}7\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}$ và $0\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}$. Biến thiên enthalpy chuẩn $(\Delta_rH^\circ_{298})$ của phản ứng $\mathrm{Fe_2O_3(s)+2Al(s)\rightarrow Al_2O_3(s)+2Fe(s)}$ là bao nhiêu?

Câu 2. Hai nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch $\mathrm{CuSO_4}$ với một điện cực than chì và một điện cực bằng đồng (bỏ qua sự thay đổi thể tích của dung dịch khi điện phân).

Nhóm 1: Nối điện cực than chì với cực dương và điện cực đồng với cực âm của nguồn điện.

Nhóm 2: Nối điện cực than chì với cực âm và điện cực đồng với cực dương của nguồn điện.

Hai sơ đồ điện phân của nhóm 1 và nhóm 2 được cho trong hình. Phát biểu nào sau đây đúng?

Câu 3. Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: $\mathrm{Na_2CO_3}$, $\mathrm{H_2SO_4}$, $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{KNO_3}$. Dung dịch có giá trị pH lớn nhất là

Câu 4. Trong các phản ứng hữu cơ thường có sự tạo thành các tiểu phân trung gian hoạt động như gốc tự do, carbanion, carbocation. Carbocation là ion mang điện tích dương trên nguyên tử carbon. Có bao nhiêu carbocation trong số các tiểu phân $(\mathrm{CH_3})_3\mathrm{C^+}$, $(\mathrm{CH_3})_2\mathrm{CH^-}$, $\mathrm{CH_3^\bullet}$, $\mathrm{CH_3CH_2^\bullet}$, $\mathrm{CH_3-C{\equiv}C^-}$?

Câu 5. Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử: $E^\circ(\mathrm{Al^{3+}/Al})=-1{,}676$ V; $E^\circ(\mathrm{Fe^{2+}/Fe})=-0{,}440$ V; $E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu})=+0{,}340$ V; $E^\circ(\mathrm{Ag^+/Ag})=+0{,}799$ V. Dựa vào bảng thế điện cực chuẩn ở trên, kim loại có tính khử mạnh nhất là

Câu 8. Ở trạng thái cơ bản, số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử Al $(Z=13)$ là

Câu 11. Bradykinin là một peptide có trong huyết tương, có trật tự sắp xếp các amino acid như sau: Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg. Cho các nhận định sau:

(a) Bradykinin thuộc loại octapeptide.

(b) Thủy phân hoàn toàn bradykinin trong môi trường acid thu được 5 loại amino acid.

(c) Thủy phân không hoàn toàn bradykinin thu được tối đa 7 dipeptide.

(d) Bradykinin phản ứng với $\mathrm{Cu(OH)_2}$ trong môi trường kiềm tạo dung dịch màu xanh lam.

Số nhận định đúng là

Câu 12. Tên gọi của ester có công thức cấu tạo thu gọn $\mathrm{CH_3COOCH{=}CH_2}$ là

Câu 13. X là nguyên tố phổ biến thứ 4 trong vỏ Trái Đất, X có trong hemoglobin của máu làm nhiệm vụ vận chuyển oxygen, duy trì sự sống. Nguyên tử X có 26 proton trong hạt nhân. Cho các phát biểu sau về X:

(a) X có 26 neutron trong hạt nhân.

(b) X có 26 electron ở vỏ nguyên tử.

(c) X có điện tích hạt nhân là $+26$.

(d) Khối lượng nguyên tử X là 26 amu.

Trong các phát biểu trên, phát biểu đúng là

Câu 16. Một mẫu nước được xác định chứa đồng thời lượng lớn các ion $\mathrm{Ca^{2+}}$, $\mathrm{Mg^{2+}}$, $\mathrm{HCO_3^-}$, $\mathrm{SO_4^{2-}}$. Mẫu nước đó thuộc loại nào sau đây?

Câu 18. Phức chất cisplatin được dùng làm thuốc chữa bệnh ung thư có công thức phân tử là $\mathrm{[PtCl_2(NH_3)_2]}$. Số loại phối tử trong phức chất cisplatin là

Câu 19a. Acquy chì được sử dụng phổ biến trong nhiều phương tiện giao thông như xe máy, ô tô. Acquy chì có cấu tạo như hình vẽ. Phản ứng xảy ra khi acquy xả điện:

$\mathrm{Pb(s)+PbO_2(s)+2H_2SO_4(aq)\rightarrow2PbSO_4(s)+2H_2O(l)}$

Biết rằng $\mathrm{PbSO_4}$ sinh ra từ điện cực nào đều bám hết vào điện cực đó.

Phát biểu a) Tại anode, Pb bị oxi hóa và tạo thành $\mathrm{PbSO_4}$. Tại cathode, $\mathrm{PbO_2}$ bị khử và tạo thành $\mathrm{PbSO_4}$.

Câu 19b. Acquy chì được sử dụng phổ biến trong nhiều phương tiện giao thông như xe máy, ô tô. Acquy chì có cấu tạo như hình vẽ. Phản ứng xảy ra khi acquy xả điện:

$\mathrm{Pb(s)+PbO_2(s)+2H_2SO_4(aq)\rightarrow2PbSO_4(s)+2H_2O(l)}$

Biết rằng $\mathrm{PbSO_4}$ sinh ra từ điện cực nào đều bám hết vào điện cực đó.

Phát biểu b) Acquy chì gây ô nhiễm môi trường và ngộ độc chì ở các làng nghề tái chế acquy cũ.

Câu 19c. Acquy chì được sử dụng phổ biến trong nhiều phương tiện giao thông như xe máy, ô tô. Acquy chì có cấu tạo như hình vẽ. Phản ứng xảy ra khi acquy xả điện:

$\mathrm{Pb(s)+PbO_2(s)+2H_2SO_4(aq)\rightarrow2PbSO_4(s)+2H_2O(l)}$

Biết rằng $\mathrm{PbSO_4}$ sinh ra từ điện cực nào đều bám hết vào điện cực đó.

Phát biểu c) Khi acquy xả điện: khối lượng các điện cực tăng lên, nồng độ $\mathrm{H_2SO_4}$ trong acquy chì giảm xuống.

Câu 19d. Acquy chì được sử dụng phổ biến trong nhiều phương tiện giao thông như xe máy, ô tô. Acquy chì có cấu tạo như hình vẽ. Phản ứng xảy ra khi acquy xả điện:

$\mathrm{Pb(s)+PbO_2(s)+2H_2SO_4(aq)\rightarrow2PbSO_4(s)+2H_2O(l)}$

Biết rằng $\mathrm{PbSO_4}$ sinh ra từ điện cực nào đều bám hết vào điện cực đó.

Phát biểu d) Trong cặp oxi hóa - khử, các nguyên tử trong dạng oxi hóa có số oxi hóa khác với các nguyên tử trong dạng khử.

Câu 20a. Trong công nghiệp, thuốc nổ trinitrotoluene (kí hiệu là TNT) được điều chế từ toluene bằng phản ứng nitro hóa với $\mathrm{HNO_3}$ qua ba giai đoạn như hình. Kí hiệu xt là xúc tác. Khi TNT(s) nổ, giả thiết chỉ xảy ra phản ứng:

$\mathrm{TNT(s)\rightarrow CO(g)+H_2O(g)+N_2(g)+C(s)}$

Carbon sinh ra ở dạng muội than. Ở điều kiện chuẩn, khi 1,0 mol TNT(s) nổ theo phản ứng trên sẽ tỏa ra 1477,6 kJ. Giá trị nhiệt tạo thành của các chất: TNT(s) $-67$; CO(g) $-283$; $\mathrm{H_2O(g)}$ $-241{,}8$; C(s) muội than $x$, đơn vị $\mathrm{kJ,mol^{-1}}$.

Phát biểu a) Giá trị của $x$ là 0.

Câu 20b. Trong công nghiệp, thuốc nổ trinitrotoluene (kí hiệu là TNT) được điều chế từ toluene bằng phản ứng nitro hóa với $\mathrm{HNO_3}$ qua ba giai đoạn như hình. Kí hiệu xt là xúc tác. Khi TNT(s) nổ, giả thiết chỉ xảy ra phản ứng:

$\mathrm{TNT(s)\rightarrow CO(g)+H_2O(g)+N_2(g)+C(s)}$

Carbon sinh ra ở dạng muội than. Ở điều kiện chuẩn, khi 1,0 mol TNT(s) nổ theo phản ứng trên sẽ tỏa ra 1477,6 kJ. Giá trị nhiệt tạo thành của các chất: TNT(s) $-67$; CO(g) $-283$; $\mathrm{H_2O(g)}$ $-241{,}8$; C(s) muội than $x$, đơn vị $\mathrm{kJ,mol^{-1}}$.

Phát biểu b) Ở giai đoạn 1, phản ứng sinh ra năm sản phẩm đồng phân mononitrotoluene.

Câu 20c. Trong công nghiệp, thuốc nổ trinitrotoluene (kí hiệu là TNT) được điều chế từ toluene bằng phản ứng nitro hóa với $\mathrm{HNO_3}$ qua ba giai đoạn như hình. Kí hiệu xt là xúc tác. Khi TNT(s) nổ, giả thiết chỉ xảy ra phản ứng:

$\mathrm{TNT(s)\rightarrow CO(g)+H_2O(g)+N_2(g)+C(s)}$

Carbon sinh ra ở dạng muội than. Ở điều kiện chuẩn, khi 1,0 mol TNT(s) nổ theo phản ứng trên sẽ tỏa ra 1477,6 kJ. Giá trị nhiệt tạo thành của các chất: TNT(s) $-67$; CO(g) $-283$; $\mathrm{H_2O(g)}$ $-241{,}8$; C(s) muội than $x$, đơn vị $\mathrm{kJ,mol^{-1}}$.

Phát biểu c) Khi TNT nổ theo phản ứng trên, 1 mol TNT sẽ sinh ra 11 mol sản phẩm.

Câu 20d. Trong công nghiệp, thuốc nổ trinitrotoluene (kí hiệu là TNT) được điều chế từ toluene bằng phản ứng nitro hóa với $\mathrm{HNO_3}$ qua ba giai đoạn như hình. Kí hiệu xt là xúc tác. Khi TNT(s) nổ, giả thiết chỉ xảy ra phản ứng:

$\mathrm{TNT(s)\rightarrow CO(g)+H_2O(g)+N_2(g)+C(s)}$

Carbon sinh ra ở dạng muội than. Ở điều kiện chuẩn, khi 1,0 mol TNT(s) nổ theo phản ứng trên sẽ tỏa ra 1477,6 kJ. Giá trị nhiệt tạo thành của các chất: TNT(s) $-67$; CO(g) $-283$; $\mathrm{H_2O(g)}$ $-241{,}8$; C(s) muội than $x$, đơn vị $\mathrm{kJ,mol^{-1}}$.

Phát biểu d) Công thức phân tử của dinitrotoluene là $\mathrm{C_7H_7N_2O_4}$.

Câu 21a. Để xác định nồng độ acetic acid có trong một mẫu giấm ăn, một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Pha loãng 10,00 mL giấm ăn bằng nước cất trong bình định mức được 100,00 mL dung dịch X. Dùng pipette lấy 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác rồi thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphthalein.

Bước 2: Lắp dụng cụ như hình bên. Cho dung dịch NaOH 0,02 M vào cốc thủy tinh sau đó rót vào burette (đã khóa) và chỉnh về vạch 0 (burette ghi thể tích tăng dần từ trên xuống dưới).

Bước 3: Vặn khóa burette để dung dịch NaOH trong burette chảy từ từ từng giọt vào bình tam giác, dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng lại.

Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Lặp lại thí nghiệm 3 lần.

Thể tích dung dịch NaOH 0,02 M trong ba lần lần lượt là 25,1 mL; 24,9 mL; 25,0 mL.

Phát biểu a) Nồng độ mol của acetic acid trong mẫu giấm ăn trên là 0,05 M.

Câu 21b. Để xác định nồng độ acetic acid có trong một mẫu giấm ăn, một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Pha loãng 10,00 mL giấm ăn bằng nước cất trong bình định mức được 100,00 mL dung dịch X. Dùng pipette lấy 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác rồi thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphthalein.

Bước 2: Lắp dụng cụ như hình bên. Cho dung dịch NaOH 0,02 M vào cốc thủy tinh sau đó rót vào burette (đã khóa) và chỉnh về vạch 0 (burette ghi thể tích tăng dần từ trên xuống dưới).

Bước 3: Vặn khóa burette để dung dịch NaOH trong burette chảy từ từ từng giọt vào bình tam giác, dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng lại.

Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Lặp lại thí nghiệm 3 lần.

Thể tích dung dịch NaOH 0,02 M trong ba lần lần lượt là 25,1 mL; 24,9 mL; 25,0 mL.

Phát biểu b) Ở bước 2 trước khi rót dung dịch NaOH 0,02 M vào burette cần tráng sạch burette bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng một ít dung dịch NaOH 0,02 M.

Câu 21c. Để xác định nồng độ acetic acid có trong một mẫu giấm ăn, một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Pha loãng 10,00 mL giấm ăn bằng nước cất trong bình định mức được 100,00 mL dung dịch X. Dùng pipette lấy 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác rồi thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphthalein.

Bước 2: Lắp dụng cụ như hình bên. Cho dung dịch NaOH 0,02 M vào cốc thủy tinh sau đó rót vào burette (đã khóa) và chỉnh về vạch 0 (burette ghi thể tích tăng dần từ trên xuống dưới).

Bước 3: Vặn khóa burette để dung dịch NaOH trong burette chảy từ từ từng giọt vào bình tam giác, dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng lại.

Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Lặp lại thí nghiệm 3 lần.

Thể tích dung dịch NaOH 0,02 M trong ba lần lần lượt là 25,1 mL; 24,9 mL; 25,0 mL.

Phát biểu c) Trong lần thí nghiệm thứ 2, tại thời điểm dung dịch trong bình tam giác đổi màu, thể tích đọc được trên burette là 24,9 mL và có 1 giọt dung dịch còn treo ở đầu dưới của burette. Nếu lấy giọt dung dịch này thì nồng độ của acetic acid tính được sẽ lớn hơn 0,05 M.

Câu 21d. Để xác định nồng độ acetic acid có trong một mẫu giấm ăn, một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Pha loãng 10,00 mL giấm ăn bằng nước cất trong bình định mức được 100,00 mL dung dịch X. Dùng pipette lấy 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác rồi thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphthalein.

Bước 2: Lắp dụng cụ như hình bên. Cho dung dịch NaOH 0,02 M vào cốc thủy tinh sau đó rót vào burette (đã khóa) và chỉnh về vạch 0 (burette ghi thể tích tăng dần từ trên xuống dưới).

Bước 3: Vặn khóa burette để dung dịch NaOH trong burette chảy từ từ từng giọt vào bình tam giác, dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng lại.

Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Lặp lại thí nghiệm 3 lần.

Thể tích dung dịch NaOH 0,02 M trong ba lần lần lượt là 25,1 mL; 24,9 mL; 25,0 mL.

Phát biểu d) Ở bước 1 trước khi dùng pipette lấy 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác, cần tráng bình tam giác bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng một ít giấm ăn.

Câu 22a. Qiana là tên thương mại của một loại tơ nylon được sử dụng để sản xuất vải lụa chống nhăn cao cấp. Qiana được tổng hợp theo phương trình hóa học trong hình: một diamine hai vòng cyclohexane phản ứng với một dicarboxylic acid mạch thẳng ở nhiệt độ, áp suất và xúc tác thích hợp, tạo Qiana và nước.

Phát biểu a) Do Qiana có nhóm $\mathrm{-CO-NH-}$ nên Qiana là polypeptide.

Câu 22b. Qiana là tên thương mại của một loại tơ nylon được sử dụng để sản xuất vải lụa chống nhăn cao cấp. Qiana được tổng hợp theo phương trình hóa học trong hình: một diamine hai vòng cyclohexane phản ứng với một dicarboxylic acid mạch thẳng ở nhiệt độ, áp suất và xúc tác thích hợp, tạo Qiana và nước.

Phát biểu b) Phản ứng tổng hợp Qiana ở trên là phản ứng trùng ngưng các monomer tạp chức.

Câu 22c. Qiana là tên thương mại của một loại tơ nylon được sử dụng để sản xuất vải lụa chống nhăn cao cấp. Qiana được tổng hợp theo phương trình hóa học trong hình: một diamine hai vòng cyclohexane phản ứng với một dicarboxylic acid mạch thẳng ở nhiệt độ, áp suất và xúc tác thích hợp, tạo Qiana và nước.

Phát biểu c) Qiana là tơ tổng hợp.

Câu 22d. Qiana là tên thương mại của một loại tơ nylon được sử dụng để sản xuất vải lụa chống nhăn cao cấp. Qiana được tổng hợp theo phương trình hóa học trong hình: một diamine hai vòng cyclohexane phản ứng với một dicarboxylic acid mạch thẳng ở nhiệt độ, áp suất và xúc tác thích hợp, tạo Qiana và nước.

Phát biểu d) Do Qiana có các nhóm $\mathrm{-CO-NH-}$ nên Qiana bền trong dung dịch kiềm mạnh.

Câu 23. Hiện nay, mưa acid, hiệu ứng nhà kính và thủng tầng ozone là ba thảm họa môi trường toàn cầu. Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, các công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là sulfur dioxide ($\mathrm{SO_2}$). Trong khí quyển, $\mathrm{SO_2}$ chuyển hóa thành $\mathrm{H_2SO_4}$ trong nước mưa theo sơ đồ: $\mathrm{SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4}$.

Một cơn mưa acid xuất hiện tại một khu công nghiệp diện tích $10\ \mathrm{km^2}$ với lượng mưa trung bình 80 mm. Biết nồng độ $\mathrm{H_2SO_4}$ trong nước mưa là $2\times10^{-5}$ M. Lượng acid trong nước mưa có thể ăn mòn các công trình bằng đá vôi ($\mathrm{CaCO_3}$), khối lượng $\mathrm{CaCO_3}$ tối đa bị ăn mòn bởi lượng acid trên là $a$ kg. Giá trị của $a$ là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến số nguyên).

Câu 27. Trong công nghiệp, aluminium (nhôm) được sản xuất từ quặng bauxite, có thành phần chính là $\mathrm{Al_2O_3\cdot2H_2O}$, theo hai giai đoạn chính:

Giai đoạn 1: Tinh chế quặng bauxite.

Giai đoạn 2: Điện phân $\mathrm{Al_2O_3}$ nóng chảy theo sơ đồ trong hình.

Trong quá trình sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy aluminium oxide, điện cực dương bằng than chì bị ăn mòn liên tục do phản ứng giữa carbon và oxygen tạo thành hỗn hợp khí $\mathrm{O_2}$, CO, $\mathrm{CO_2}$. Giả sử các khí trong hỗn hợp trên có tỉ lệ mol bằng nhau, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Để sản xuất được 2,7 kg nhôm thì khối lượng than chì bị tiêu hao do phản ứng oxi hóa là $x$ gam. Giá trị của $x$ là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến số nguyên).

Câu 28. Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1:2. Khi bị đốt cháy, khí gas tạo sản phẩm theo các sơ đồ:

$\mathrm{C_3H_8(g)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)+H_2O(g)}$

$\mathrm{C_4H_{10}(g)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)+H_2O(g)}$

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: C-C 346; C-H 418; O=O 494; C=O 732; O-H 459 kJ/mol. Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt để phục vụ sinh hoạt. Với 12 kg khí gas thì một hộ gia đình sẽ sử dụng được trong bao nhiêu ngày? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến số nguyên).