Làm thử Khảo sát chất lượng lớp 12 đợt 1 · Hóa học · THPT Cửa Lò (Nghệ An) · 2025–2026 · Mã đề 4101

Glucose phản ứng với chất nào sau đây thể hiện tính chất của nhóm $OH$ hemiacetal?

Cho các cặp oxi hóa - khử và thế điện cực chuẩn: $Fe^{2+}/Fe: -0{,}440\,V$; $Sn^{2+}/Sn: -0{,}138\,V$; $Zn^{2+}/Zn: -0{,}763\,V$; $Ni^{2+}/Ni: -0{,}257\,V$. Trong số các kim loại trên, kim loại có tính khử yếu nhất là

Chất X có công thức cấu tạo là $CH_3CH_2COOCH_3$. Tên gọi của X là

Tên gọi của polymer có mắt xích $[-CH_2-CH(Cl)-]_n$ như hình là

Một pin điện hóa $Zn-H_2$ được thiết lập ở điều kiện thường. Điện cực Zn nhúng trong dung dịch $ZnCl_2\ 1\,M$, điện cực hydrogen chuẩn dùng Pt trong dung dịch $HCl\ 1\,M$, cầu muối chứa KCl và vôn kế chỉ $0{,}762\,V$.

Ý a) Phản ứng hóa học xảy ra trong pin là $Zn(s)+2H^+(aq)\rightarrow Zn^{2+}(aq)+H_2(g)$.

Một pin điện hóa $Zn-H_2$ được thiết lập ở điều kiện thường. Điện cực Zn nhúng trong dung dịch $ZnCl_2\ 1\,M$, điện cực hydrogen chuẩn dùng Pt trong dung dịch $HCl\ 1\,M$, cầu muối chứa KCl và vôn kế chỉ $0{,}762\,V$.

Ý b) Quá trình khử xảy ra ở anode là $2H^++2e\rightarrow H_2$.

Một pin điện hóa $Zn-H_2$ được thiết lập ở điều kiện thường. Điện cực Zn nhúng trong dung dịch $ZnCl_2\ 1\,M$, điện cực hydrogen chuẩn dùng Pt trong dung dịch $HCl\ 1\,M$, cầu muối chứa KCl và vôn kế chỉ $0{,}762\,V$.

Một pin điện hóa $Zn-H_2$ được thiết lập ở điều kiện thường. Điện cực Zn nhúng trong dung dịch $ZnCl_2\ 1\,M$, điện cực hydrogen chuẩn dùng Pt trong dung dịch $HCl\ 1\,M$, cầu muối chứa KCl và vôn kế chỉ $0{,}762\,V$.

Ý d) Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa - khử $Zn^{2+}/Zn$ là $0{,}762\,V$.

Trong dung dịch, dạng tồn tại của mỗi amino acid tùy thuộc vào pH. Giá trị pH mà tại đó amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực được gọi là điểm đẳng điện $pI$. Khi $pH>pI$, amino acid chủ yếu ở dạng anion và đi về cực dương; khi $pH<pI$, amino acid chủ yếu ở dạng cation và đi về cực âm; dạng ion lưỡng cực không di chuyển về điện cực nào. Cho $H_2N(CH_2)_4CH(NH_2)COOH$ (lysine), $HOOC(CH_2)_2CH(NH_2)COOH$ (glutamic acid), với $pI$ lần lượt là $9{,}7$ và $3{,}2$.

Ý a) Có thể tách glutamic acid và lysine khỏi hỗn hợp trong dung dịch ở $pH=6$ bằng phương pháp điện di.

Trong dung dịch, dạng tồn tại của mỗi amino acid tùy thuộc vào pH. Giá trị pH mà tại đó amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực được gọi là điểm đẳng điện $pI$. Khi $pH>pI$, amino acid chủ yếu ở dạng anion và đi về cực dương; khi $pH<pI$, amino acid chủ yếu ở dạng cation và đi về cực âm; dạng ion lưỡng cực không di chuyển về điện cực nào. Cho $H_2N(CH_2)_4CH(NH_2)COOH$ (lysine), $HOOC(CH_2)_2CH(NH_2)COOH$ (glutamic acid), với $pI$ lần lượt là $9{,}7$ và $3{,}2$.

Ý b) Khi $pH=1$ thì glutamic acid và lysine đều di chuyển về cực âm (cathode).

Trong dung dịch, dạng tồn tại của mỗi amino acid tùy thuộc vào pH. Giá trị pH mà tại đó amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực được gọi là điểm đẳng điện $pI$. Khi $pH>pI$, amino acid chủ yếu ở dạng anion và đi về cực dương; khi $pH<pI$, amino acid chủ yếu ở dạng cation và đi về cực âm; dạng ion lưỡng cực không di chuyển về điện cực nào. Cho $H_2N(CH_2)_4CH(NH_2)COOH$ (lysine), $HOOC(CH_2)_2CH(NH_2)COOH$ (glutamic acid), với $pI$ lần lượt là $9{,}7$ và $3{,}2$.

Ý c) Khi $pH=13$, glutamic acid tồn tại chủ yếu ở dạng anion $HOOC-CH_2-CH_2-CH(NH_2)-COO^-$ và di chuyển về phía cực dương.

Trong dung dịch, dạng tồn tại của mỗi amino acid tùy thuộc vào pH. Giá trị pH mà tại đó amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực được gọi là điểm đẳng điện $pI$. Khi $pH>pI$, amino acid chủ yếu ở dạng anion và đi về cực dương; khi $pH<pI$, amino acid chủ yếu ở dạng cation và đi về cực âm; dạng ion lưỡng cực không di chuyển về điện cực nào. Cho $H_2N(CH_2)_4CH(NH_2)COOH$ (lysine), $HOOC(CH_2)_2CH(NH_2)COOH$ (glutamic acid), với $pI$ lần lượt là $9{,}7$ và $3{,}2$.

Ý d) Khi $pH=6$, glutamic acid di chuyển về phía cực âm còn lysine di chuyển về phía cực dương.

Glucose tồn tại ở một dạng mạch hở và hai dạng mạch vòng $\alpha$-glucose, $\beta$-glucose; ba dạng chuyển hóa qua lại trong dung dịch như hình.

Ý a) Glucose hòa tan $Cu(OH)_2$ ở điều kiện thường, tạo dung dịch phức màu xanh lam.

Glucose tồn tại ở một dạng mạch hở và hai dạng mạch vòng $\alpha$-glucose, $\beta$-glucose; ba dạng chuyển hóa qua lại trong dung dịch như hình.

Ý b) Nhóm $OH$ ở carbon số 6 trong glucose dạng mạch vòng được gọi là $OH$ hemiacetal.

Glucose tồn tại ở một dạng mạch hở và hai dạng mạch vòng $\alpha$-glucose, $\beta$-glucose; ba dạng chuyển hóa qua lại trong dung dịch như hình.

Glucose tồn tại ở một dạng mạch hở và hai dạng mạch vòng $\alpha$-glucose, $\beta$-glucose; ba dạng chuyển hóa qua lại trong dung dịch như hình.

Một nhóm học sinh dự đoán "nhiệt độ càng cao, hiệu suất phản ứng ester hóa càng cao" và làm thí nghiệm tổng hợp ethyl acetate. Bước 1: Cho $32{,}5\,mL$ ethyl alcohol, $30{,}0\,mL$ acetic acid và $10{,}5\,mL$ $H_2SO_4$ đặc vào bình cầu, lắc đều. Bước 2: Lắp ống sinh hàn hồi lưu, đun cách thủy trong 60 phút rồi để nguội. Bước 3: Chưng cất hỗn hợp sản phẩm, tách ethyl acetate bằng phễu chiết, rửa sạch và làm khô bằng $CaCl_2$ khan. Bước 4: Chưng cất lại ở khoảng $77^\circ C$ rồi đo thể tích ethyl acetate. Nhóm lặp lại thí nghiệm với nhiệt độ ở bước 2 là $60;65;70;75;80;85^\circ C$ và thu được lần lượt $25{,}8;30{,}5;35{,}1;39{,}8;36{,}6;32{,}9\,mL$ ethyl acetate.

Một nhóm học sinh dự đoán "nhiệt độ càng cao, hiệu suất phản ứng ester hóa càng cao" và làm thí nghiệm tổng hợp ethyl acetate. Bước 1: Cho $32{,}5\,mL$ ethyl alcohol, $30{,}0\,mL$ acetic acid và $10{,}5\,mL$ $H_2SO_4$ đặc vào bình cầu, lắc đều. Bước 2: Lắp ống sinh hàn hồi lưu, đun cách thủy trong 60 phút rồi để nguội. Bước 3: Chưng cất hỗn hợp sản phẩm, tách ethyl acetate bằng phễu chiết, rửa sạch và làm khô bằng $CaCl_2$ khan. Bước 4: Chưng cất lại ở khoảng $77^\circ C$ rồi đo thể tích ethyl acetate. Nhóm lặp lại thí nghiệm với nhiệt độ ở bước 2 là $60;65;70;75;80;85^\circ C$ và thu được lần lượt $25{,}8;30{,}5;35{,}1;39{,}8;36{,}6;32{,}9\,mL$ ethyl acetate.

Ý b) Theo kết quả thí nghiệm, thể tích ethyl acetate thu được ở $70^\circ C$ là nhiều nhất.

Một nhóm học sinh dự đoán "nhiệt độ càng cao, hiệu suất phản ứng ester hóa càng cao" và làm thí nghiệm tổng hợp ethyl acetate. Bước 1: Cho $32{,}5\,mL$ ethyl alcohol, $30{,}0\,mL$ acetic acid và $10{,}5\,mL$ $H_2SO_4$ đặc vào bình cầu, lắc đều. Bước 2: Lắp ống sinh hàn hồi lưu, đun cách thủy trong 60 phút rồi để nguội. Bước 3: Chưng cất hỗn hợp sản phẩm, tách ethyl acetate bằng phễu chiết, rửa sạch và làm khô bằng $CaCl_2$ khan. Bước 4: Chưng cất lại ở khoảng $77^\circ C$ rồi đo thể tích ethyl acetate. Nhóm lặp lại thí nghiệm với nhiệt độ ở bước 2 là $60;65;70;75;80;85^\circ C$ và thu được lần lượt $25{,}8;30{,}5;35{,}1;39{,}8;36{,}6;32{,}9\,mL$ ethyl acetate.

Một nhóm học sinh dự đoán "nhiệt độ càng cao, hiệu suất phản ứng ester hóa càng cao" và làm thí nghiệm tổng hợp ethyl acetate. Bước 1: Cho $32{,}5\,mL$ ethyl alcohol, $30{,}0\,mL$ acetic acid và $10{,}5\,mL$ $H_2SO_4$ đặc vào bình cầu, lắc đều. Bước 2: Lắp ống sinh hàn hồi lưu, đun cách thủy trong 60 phút rồi để nguội. Bước 3: Chưng cất hỗn hợp sản phẩm, tách ethyl acetate bằng phễu chiết, rửa sạch và làm khô bằng $CaCl_2$ khan. Bước 4: Chưng cất lại ở khoảng $77^\circ C$ rồi đo thể tích ethyl acetate. Nhóm lặp lại thí nghiệm với nhiệt độ ở bước 2 là $60;65;70;75;80;85^\circ C$ và thu được lần lượt $25{,}8;30{,}5;35{,}1;39{,}8;36{,}6;32{,}9\,mL$ ethyl acetate.

Ý d) Số liệu cho thấy phản ứng có nhiệt độ tối ưu ở $75^\circ C$, sau đó hiệu suất tổng hợp ethyl acetate giảm.

Ứng với công thức phân tử $C_3H_9N$ có bao nhiêu amine đồng phân cấu tạo khi tác dụng với nitrous acid ở nhiệt độ thường tạo thành alcohol và giải phóng nitrogen?

Độ tan trong nước của glucose ở $25^\circ C$ là 91 gam trong 100 gam nước và ở $50^\circ C$ là 244 gam trong 100 gam nước. Khối lượng glucose kết tinh thu được khi làm lạnh 172 gam dung dịch glucose bão hòa ở $50^\circ C$ xuống $25^\circ C$ là bao nhiêu? Giả thiết khi làm lạnh, sự bay hơi nước xảy ra không đáng kể. Làm tròn kết quả đến phần chục.

Cho $E^\circ_{Cu^{2+}/Cu}=+0{,}34\,V$, $E^\circ_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}=+0{,}771\,V$, $E^\circ_{Ag^+/Ag}=+0{,}799\,V$. Xét các phát biểu ở điều kiện chuẩn: (1) $Cu^{2+}$ có tính oxi hóa mạnh hơn $Fe^{3+}$; (2) chiều tăng dần tính khử là $Ag, Cu, Fe^{2+}$; (3) $Fe^{2+}$ khử được $Ag^+$ thành Ag; (4) $Fe^{3+}$ và $Ag^+$ đều oxi hóa được Cu thành $Cu^{2+}$. Viết số thứ tự các phát biểu đúng theo thứ tự tăng dần.

Cho các chất: methyl fomate, propan-1-ol, methyl acetate, propanoic acid và các giá trị nhiệt độ sôi (không theo thứ tự) là $141^\circ C$; $97{,}2^\circ C$; $31{,}8^\circ C$; $57{,}1^\circ C$. Nhiệt độ sôi của methyl fomate có giá trị là bao nhiêu $^\circ C$?