Làm thử Đề luyện tập HSG Hóa học Lớp 10 · Hải Phòng

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe (M = 56 g/mol) vào dung dịch HNO3 loãng dư (sản phẩm khử là NO). Thể tích khí NO (đktc) thu được là

Đồ thị thể hiện tốc độ phản ứng theo nhiệt độ của một phản ứng như hình. Nhận xét đúng là

Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2 3p4. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

Khi tăng nhiệt độ từ 20°C lên 60°C, tốc độ một phản ứng tăng lên 81 lần. Hệ số nhiệt độ (gamma) của phản ứng đó là

Cho cân bằng: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k), phản ứng thuận tỏa nhiệt. Khi tăng áp suất hệ, cân bằng sẽ

Dung dịch HCl 0,01 M (điện li hoàn toàn) ở 25°C có pH bằng

Trộn 100 mL dung dịch NaOH 0,1 M với 400 mL nước. pH của dung dịch thu được ở 25°C là (lấy log 2 = 0,3)

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một anken X thu được 0,3 mol CO2. Công thức phân tử của X là

Ancol nào sau đây là ancol bậc hai?

Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este CH3COOC2H5 (M = 88 g/mol) trong dung dịch NaOH. Khối lượng CH3COONa (M = 82 g/mol) thu được là

Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam một ancol đơn chức X (công thức CnH(2n+2)O) thu được 8,96 lít CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O (M = 18 g/mol). a) Xác định công thức phân tử và tên gọi của X. b) Viết phương trình phản ứng của X với Na và sản phẩm khi đun X với H2SO4 đặc ở 170°C.

Cho 11,2 gam Fe (M = 56 g/mol) tan hoàn toàn trong 400 mL dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư). Sau phản ứng thu được khí SO2 (đktc). a) Viết PTHH và tính thể tích SO2 thu được. b) Tính nồng độ mol tối thiểu của dung dịch H2SO4 ban đầu (coi thể tích không đổi).