Làm thử Tốt nghiệp THPT 2025 · Hóa học · Đề tham khảo

Thành phần chính của baking soda là $\text{NaHCO}_3$. Tên của hợp chất này là

Nguyên tố natri (sodium, Na) có số hiệu nguyên tử là 11. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của ion $\text{Na}^+$ là

Nhiệt độ tự bốc cháy là nhiệt độ thấp nhất ở áp suất khí quyển mà chất cháy tự cháy trong không khí dù không cần tiếp xúc với nguồn lửa. Khi nhà kho chứa các đồ vật làm bằng nhựa poly(vinyl chloride) (PVC) bị cháy sẽ tạo nên khói đám cháy có nhiệt độ rất cao và chứa các khí như HCl, CO, ... Trong khi di chuyển ra xa đám cháy, cần cúi thấp người, đồng thời dùng khăn ướt che mũi và miệng. Cho các phát biểu sau:

(a) Khăn ướt không có tác dụng hạn chế khí HCl đi vào cơ thể.

(b) Việc cúi thấp người nhằm tránh khói đám cháy (có xu hướng bốc lên cao).

(c) Khói từ đám cháy nhựa PVC độc hại hơn khói từ đám cháy các đồ vật làm bằng gỗ.

(d) Việc sử dụng nước để chữa cháy nhằm mục đích hạ nhiệt độ đám cháy thấp hơn nhiệt độ tự bốc cháy của PVC.

Các phát biểu đúng là

Phương trình hóa học của phản ứng hydrate hóa ethylene để điều chế ethanol là: $\text{CH}_2{=}\text{CH}_2 + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4,\,t^0} \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$ Giai đoạn (1) trong cơ chế của phản ứng trên là H$^+$ tấn công liên kết $\pi$ của ethylene, phân cắt liên kết $\pi$ và hình thành carbocation $\text{CH}_3\text{CH}_2^+$. Nhận định nào sau đây không đúng?

Tên gọi của ester $\text{C}_2\text{H}_5\text{COOCH}_3$ là

Histidine là một amino acid thiết yếu. Với pH = 4,0 histidine tồn tại chủ yếu ở dạng cation dương (I); với pH = 7,6 ở dạng lưỡng tính zwitterion (II); với pH = 12,0 ở dạng anion âm (III). Trong điện di, ion dương di chuyển về cực âm, ion âm về cực dương. Cho các nhận định:

(a) Với môi trường pH = 7,6 thì dạng (II) hầu như không di chuyển về các điện cực.

(b) Với môi trường pH = 4,0 thì dạng (I) di chuyển về phía cực âm.

(c) Với môi trường pH = 12,0 thì dạng (II) di chuyển về phía cực dương.

(d) Với môi trường pH = 7,6 thì dạng (II) di chuyển về phía cực âm.

Các nhận định đúng là

Sử dụng bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử sau:

Trong số các ion kim loại $\text{Fe}^{2+}$, $\text{Cu}^{2+}$ và $\text{Zn}^{2+}$, ở điều kiện chuẩn ion nào có tính oxi hóa yếu hơn $\text{Ag}^+$, nhưng mạnh hơn $\text{Pb}^{2+}$?

[Câu 19 – Phần II] Một nhóm học sinh tìm hiểu quá trình thu hồi kim loại đồng (copper) bằng phương pháp điện phân từ một đồng xu làm bằng hợp kim Cu–Zn chứa khoảng 95% đồng về khối lượng. Giả thuyết: "khi điện phân, chỉ có tạp chất trong đồng xu tan hết vào trong dung dịch, còn lại sẽ là đồng tinh khiết". Thí nghiệm: nối đồng xu với một điện cực và thanh đồng tinh khiết với điện cực còn lại trong bình điện phân chứa dung dịch $\text{CuSO}_4$. Sau điện phân, khối lượng đồng xu giảm từ 2,23 g xuống 1,94 g; khối lượng thanh đồng tinh khiết ban đầu 2,55 g, sau là $m_1$ g.

Phát biểu (a): Trong thí nghiệm trên, đồng xu được nối với cực dương (anode), thanh đồng tinh khiết được nối với cực âm (cathode) của nguồn điện.

[Câu 19 – tiếp] Bối cảnh: điện phân đồng xu Cu–Zn (anode) trong $\text{CuSO}_4$; thanh đồng tinh khiết (cathode, ban đầu 2,55 g, sau là $m_1$ g).

Phát biểu (b): Giá trị của $m_1$ lớn hơn 2,55.

[Câu 19 – tiếp] Bối cảnh: đồng xu là cực dương (anode) trong bình điện phân $\text{CuSO}_4$.

Phát biểu (c): Ở cực dương (anode) xảy ra quá trình khử.

[Câu 20 – Phần II] Enzyme amylase xúc tác thủy phân tinh bột. Một nhóm học sinh thí nghiệm ở nhiệt độ không đổi, thay đổi pH (5, 6, 7, 8, 9), đo thời gian $t$ (giây) để tinh bột thủy phân hết bằng cách nhỏ hỗn hợp phản ứng vào dung dịch iodine. Kết quả: $t$ ngắn nhất ở pH = 7, tăng dần ở pH 8 và 9.

Phát biểu (a): Ở Bước 3, nếu dung dịch iodine chuyển sang màu xanh tím thì có nghĩa là tinh bột đã thủy phân hết.

[Câu 20 – tiếp] Bối cảnh: kết quả thí nghiệm amylase — thời gian $t$ thủy phân tăng từ pH 7 lên pH 9.

Phát biểu (b): Theo số liệu thu được, phản ứng thủy phân tinh bột ở pH = 9 diễn ra nhanh hơn ở pH = 8.

[Câu 20 – tiếp] Bối cảnh: $t$ ngắn nhất tại pH = 7 (hoạt tính cao nhất).

Phát biểu (c): Ở các giá trị pH nghiên cứu, hoạt tính xúc tác của enzyme amylase cao nhất tại pH = 7.

[Câu 21 – Phần II] Một học sinh tổng hợp isoamyl acetate (thành phần chính của dầu chuối) từ acetic acid và isoamyl alcohol bằng phản ứng ester hóa (xúc tác $\text{H}_2\text{SO}_4$, đun nóng). Sau thí nghiệm, ghi phổ hồng ngoại (IR) của ba chất. Số sóng hấp thụ đặc trưng: O–H (alcohol) 3650–3200 cm$^{-1}$; O–H (acid carboxylic) 3300–2500 cm$^{-1}$; C=O (ester, acid) 1780–1650 cm$^{-1}$.

Phát biểu (a): Phản ứng tổng hợp trong thí nghiệm này là phản ứng thủy phân ester.

[Câu 21 – tiếp] Phổ IR: O–H (alcohol) 3650–3200 cm$^{-1}$; O–H (acid) 3300–2500 cm$^{-1}$; C=O 1780–1650 cm$^{-1}$.

Phát biểu (b): Phổ hồng ngoại có số sóng hấp thụ ở 3350 cm$^{-1}$ là phổ của isoamyl alcohol.

[Câu 21 – tiếp] Phổ IR: O–H (alcohol) 3650–3200 cm$^{-1}$; O–H (acid) 3300–2500 cm$^{-1}$; C=O 1780–1650 cm$^{-1}$.

Phát biểu (c): Phổ hồng ngoại có số sóng hấp thụ ở 1750 cm$^{-1}$ mà không có số sóng hấp thụ đặc trưng của liên kết O–H là phổ của isoamyl acetate.

[Câu 22 – Phần II] Muối $\text{CoCl}_2$ khan có màu xanh. Hòa tan vào nước thu được dung dịch màu hồng (chứa phức chất X). Nhúng giấy lọc vào dung dịch, sấy khô, được giấy Y màu xanh — dùng làm chỉ thị phát hiện nước.

Phát biểu (a): $\text{CoCl}_2$ là hợp chất của kim loại chuyển tiếp.

[Câu 22 – tiếp] Dung dịch màu hồng của $\text{CoCl}_2$ trong nước chứa phức chất X.

Phát biểu (b): Phức chất X không chứa phối tử aqua (phối tử $\text{H}_2\text{O}$).

[Câu 22 – tiếp] Phức chất X là $[\text{Co(H}_2\text{O)}_6]^{2+}$ (màu hồng).

Phát biểu (c): Trong phức chất X, liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử là liên kết ion.

[Câu 22 – tiếp] Giấy Y (giấy tẩm $\text{CoCl}_2$ dung dịch, đã sấy khô) có màu xanh.

Phát biểu (d): Khi nhỏ giọt nước lên giấy Y, giấy Y chuyển màu.

Trong công nghiệp, kim loại nhôm (aluminium, Al) được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy aluminium oxide. Biết hiệu suất của quá trình chuyển hóa $\text{Al}_2\text{O}_3$ thành Al là 95,4%. Để sản xuất 5,4 tấn Al cần sử dụng bao nhiêu tấn nguyên liệu $\text{Al}_2\text{O}_3$? (Làm tròn đến hàng phần mười.)

Đun nóng một loại mỡ động vật với dung dịch KOH, sản phẩm thu được có chứa muối potassium stearate $(\text{C}_{17}\text{H}_{35}\text{COOK})$. Phân tử khối của potassium stearate là bao nhiêu?

Cho phương trình hóa học của bốn phản ứng được đánh số từ 1 đến 4:

$(1)\;(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n + n\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{H}^+,\,t^0} n\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$

$(2)\;\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \xrightarrow{\text{enzyme}} 2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2\text{CO}_2$

$(3)\;\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \xrightarrow{\text{enzyme}} 2\text{CH}_3\text{CH(OH)COOH}$

$(4)\;\text{CH}_3\text{CHO} + 2[\text{Ag(NH}_3)_2]\text{OH} \xrightarrow{t^0} \text{CH}_3\text{COONH}_4 + 2\text{Ag}\downarrow + 3\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$

Gán số thứ tự các phản ứng theo tên gọi: lên men rượu, thủy phân, lên men lactic, tráng gương và sắp xếp theo thứ tự đó thành dãy bốn số.

Có tổng số bao nhiêu đồng phân cấu tạo amine bậc 1 và bậc 2 ứng với công thức phân tử $\text{C}_4\text{H}_{11}\text{N}$?

Trong nhà máy sản xuất ammonia theo quy trình Haber, giai đoạn sản xuất $\text{H}_2$ bằng phản ứng methane với nước: $(1)\;\text{CH}_4(g) + \text{H}_2\text{O}(g) \xrightarrow{\text{xt}} \text{CO}(g) + 3\text{H}_2(g) \quad (\text{thu nhiệt})$ Nhiệt được cung cấp từ đốt cháy methane: $(2)\;\text{CH}_4(g) + 2\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(g)$ Hiệu suất chuyển hóa methane 100%; 90% nhiệt tỏa ra từ (2) cung cấp cho (1). Nhiệt tạo thành chuẩn: $\Delta_f H^0_{298}(\text{CO}, g) = -110{,}5$; $\Delta_f H^0_{298}(\text{H}_2\text{O}, g) = -241{,}8$; $\Delta_f H^0_{298}(\text{CH}_4, g) = -74{,}6$; $\Delta_f H^0_{298}(\text{CO}_2, g) = -393{,}5$ (kJ/mol); $\Delta_f H^0_{298}(\text{H}_2) = \Delta_f H^0_{298}(\text{O}_2) = 0$.

Tính khối lượng methane (tấn, làm tròn đến hàng phần trăm) cần thiết để sản xuất 0,30 tấn $\text{H}_2(g)$.

Muối Mohr $(\text{FeSO}_4 \cdot (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 \cdot 6\text{H}_2\text{O})$ bị oxi hóa một phần thành hỗn hợp X. Hòa tan 2,656 g X trong nước pha thành 100,0 mL dung dịch Y. Chuẩn độ 10,00 mL Y (trong $\text{H}_2\text{SO}_4$ loãng dư) bằng dung dịch $\text{KMnO}_4$ 0,012 M. Thể tích trung bình $\text{KMnO}_4$ sau 3 lần chuẩn độ là 9,72 mL. Phần trăm khối lượng muối Mohr trong X là $a$ %. Tính $a$ (làm tròn đến hàng phần mười).