Tính oxi hóa mạnh và tính háo nước của sulfuric acid đặc

**Tính oxi hóa mạnh.** Khác với H2SO4 loãng, H2SO4 đặc (đặc biệt khi đun nóng) oxi hóa được hầu hết kim loại, kể cả những kim loại đứng SAU hydrogen như đồng (Cu), bạc (Ag) — và sản phẩm khử KHÔNG phải khí H2 mà thường là khí SO2: $Cu + 2H_2SO_4$ (đặc, $t^\circ$) $\to CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$. Ở đây, sulfur trong H2SO4 (số oxi hóa +6) là chất oxi hóa, bị khử xuống +4 (SO2); đồng bị oxi hóa từ 0 lên +2. Giống hệt hiện tượng đã gặp với HNO3 đặc nguội ở Course 3, H2SO4 đặc NGUỘI (không đun nóng) làm thụ động hóa nhôm (Al) và sắt (Fe) — tạo một lớp oxide bền, mỏng bám trên bề mặt kim loại, ngăn phản ứng tiếp tục xảy ra. Vì vậy, người ta có thể dùng bình chứa bằng nhôm hoặc thép để chuyên chở H2SO4 đặc nguội an toàn — điều không thể làm được với H2SO4 loãng. **Tính háo nước.** H2SO4 đặc có ái lực rất mạnh với nước, đến mức có thể tách nguyên tử hydrogen và oxygen ra khỏi các hợp chất hữu cơ chứa nhóm –OH theo đúng tỉ lệ H:O = 2:1, dù hợp chất đó không hề chứa nước tự do. Với đường sucrose $C_{12}H_{22}O_{11}$: $C_{12}H_{22}O_{11} \xrightarrow{H_2SO_4 \text{ đặc}} 12C + 11H_2O$ — khối đường chuyển thành carbon (than) màu đen. Lượng nước mới sinh lập tức bị H2SO4 đặc hấp thụ tiếp, đồng thời phản ứng tỏa nhiệt mạnh làm khối than nóng lên, tiếp tục phản ứng với chính H2SO4 đặc dư: $C + 2H_2SO_4$ (đặc, $t^\circ$) $\to CO_2\uparrow + 2SO_2\uparrow + 2H_2O$ — chính lượng khí CO2 và SO2 sinh ra đẩy khối than xốp trào lên khỏi cốc. Vì phản ứng hòa tan H2SO4 đặc vào nước tỏa nhiệt cực mạnh, nguyên tắc bắt buộc khi pha loãng là luôn rót từ từ acid vào nước, vừa rót vừa khuấy đều — TUYỆT ĐỐI không đổ nước vào acid đặc, vì nước nhẹ hơn acid đặc sẽ nổi lên trên và sôi đột ngột ngay tại chỗ tiếp xúc, bắn tóe các giọt acid nóng gây bỏng nguy hiểm.